A amônia vendida nas farmácias é uma solução aquosa de NH3, conforme o equilíbrio químico a seguir:
A densidade desta solução concentrada, que contém 28% em peso de NH3, é de 0,90g/mL. A concentração molar aproximada da solução é:
(Massas atômicas: H=1u; N=14u)
a) 1482,3
b) 741,2
c) 14,8
d) 7,41
e) 0,0148
Bom, precisaremos usar essa fórmula nessa questão:
M=(d.t.10)/MM
Sendo:
M: concentração molar
d: densidade
T: titulo (titulação), onde você vai colocar a porcentagem
MM: massa molar
Logo...
M= (0,90.28.10)/17
M= 14,823... ou seja, 14,8.
