O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol/L é igual a:
a) 0,02
b) 0,03
c) 0,04
d) 0,05
A massa de 1 mol de Al2(SO4)3 corresponde a:
Na massa de 3,078 kg, a quantidade de matéria de Al2(SO4)3 é igual a:
3.078 g / 342 g/mol = 9 mol
No volume de 450 L de solução formada após a adição do sal, a concentração de Al2(SO4)3 é:
9 mol / 450 L = 0,02 mol/L
O sulfato de alumínio é um sal que, em solução aquosa, se dissocia segundo a equação:
Al2(SO4)3(s) 2 Al^3+(aq) + 3 SO4^2-(aq)
Como 1 mol de Al2(SO4)3 acarreta a formação de 2 mols de Al^3+, tem-se que a concentração de íons Al^3+ é igual a:
2 Al^3+(aq) + 3 SO
