A análise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentração de 6g de ácido acético em 100ml de solução. A molaridade desse vinagre é de:
a) 0,1M
b) 0,5M
c) 1,0M
d) 3,0M
e) 6,0M
O ácido acético ou ácido etanóico tem essa fórmula molecular: C2H4O2, e sua massa molar é de 60g.
Com essas informações descobrimos que 6g é 0,1 mol. E sabemos também que 100ml é igual a 0,1L. Agora só resta fazer uma última conta:
M = mol/litro
M = 0,1/0,1 = 1M
