A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. Ao se misturar 200,0ml da solução X com 600,0ml da solução Y, obtém-se uma solução 0,3M do ácido.
Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:
a) 0,60M e 0,20M
b) 0,45M e 0,15M
c) 0,51M e 0,17M
d) 0,75M e 0,25M
e) 0,30M e 0,10M
Usando a fórmula da mistura de soluções: V1 x M1 + V1 x M1 = Vf x Mf
Ou seja, o o produto da molaridade com o volume de uma solução somada ao produto do volume com a molaridade da outra deve ser igual ao produto da molaridade da solução resultante com o volume da solução resultante.
Nos dados do exercíco, temos:
Molaridade final "Mf" = 0,3 M
Volume final "Vf" = 0,8 L
Volume da solução X = 200 mL = 0,2 L
Volume da solução Y = 600 mL = 0,6 L
Sabemos que a molaridade da solução X é 3 vezes maior do que a molaridade da solução Y. Ou seja:
Molaridade de Y = y
Molaridade de X = 3y
Na fórmula:
0,2.3y + 0,6.y = 0,8.0,3
1,2y = 0,24 y = 0,2
Então se y é igual a 0,2 a molaridade da solução Y é 0,2.
E a molaridade de X é 0,2.3 = 0,6.
