As reações de combustão parcial e total do metano são, respectivamente:
CH4 (g) + 3/2 O2 -> CO (g) + 2H2O (L)
Sendo ∆H (nas condições padrão) = -607,2 KJ/mol e
CH4 (g) + 2O2 -> CO2 + 2H2O (L), sendo ∆H= X.
São os seguintes os valores aproximados dos calores de formação padrão:
H2O (L) -> ∆H°f = -285,8 KJ/mol
CO (g) -> ∆H°f = -110,5 KJ/mol
CO2 (g) -> ∆H°f = -393,5 KJ/mol
Assim, o valor do ∆H da reação de combustão total (X), em KJ/mol, é, aproximadamente:
a) Zero
b) -607,2
c) -682,1
d) -890,2
e) -965,1
